[提高篇]相互竞争的离子反应和氟化还原反应

Ag并放出H2

C．线或溶解，析置0.01 mol Ag，混合物里面不必有Fe3＋

D．线或溶解，析置0.01 mol Ag，混合物里面不必有Cu2＋

重构 因为分解特质Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以必先遭遇重排2Ag＋＋Fe===2Ag＋Fe2＋，其里面0.005 mol的磁化与0.01 mol 的AgNO3重排，析置0.01 mol Ag，再遭遇：2Fe3＋＋Fe===

3Fe2＋，其里面剩余的0.005 mol磁化与0.01 mol的Fe(NO3)3重排，混合物里面不必有Fe3＋，故选C。

解答 C

第一时间遏制3 将足需求量Cl2远处通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合混合物里面。在此流程里面混合物的pH与Cl2用需求量的父子关系示意图是(混合物表面积变异高得多，且不回避Cl2与的水重排)( )

解答 A

重构 因H2SO3的硫化氢超强于HBr的硫化氢，故Cl2必先分解H2SO3，H2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl，转化的H2SO4和HCl皆是超甲酸，故混合物的pH急剧下降；当H2SO3完全重排后，再通入Cl2，遭遇重排Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl，混合物的pH不必改变。

第一时间遏制4 向NaBr、NaI和Na2SO3硫酸铜里面通入一定需求量氢氧化钾后，将混合物蒸干并更进一步受热，受益晶体矿物学物质的一组不太可能是 ( )

A．NaCl、Na2SO4 B．NaBr、Na2SO4

C．NaCl、Na2SO4、I2 D．NaCl、NaI、Na2SO4

解答 A

重构 向NaBr、NaI和Na2SO3硫酸铜里面通入一定需求量氢氧化钾后，不太可能遭遇的重排依次为Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl、2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2、2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2。将混合物蒸干时HCl、Br2和Cl2则会挥发，受热时I2则会升华。若通入的氢氧化钾过需求量，受益晶体剩余矿物学物质的一组是NaCl、Na2SO4；若通入的氢氧化钾是缺乏需求量的，则还有不太可能丢失NaBr。

第一时间遏制5 某熟混合物里面成份Fe(NO3)3、Cu(NO3)2和HNO3，若向其里面逐渐投身于磁化，混合物里面Fe2＋的ppm和投身于磁化的矿物学物质的需求量错综复杂的父子关系如下图所示。则熟混合物里面Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的矿物学物质的需求量ppm之比为__________________________________。

解答 1∶1∶4

重构 分解特质由超强到较弱的顺序排列是HNO3＞Fe3＋＞Cu2＋，重排由必先到后的顺序排列为

4HNO3＋Fe===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O

4mol 1 mol 1 mol

2Fe3＋ ＋ Fe===3Fe2＋

2 mol 1 mol 3 mol

故原混合物里面n[Fe(NO3)3]＝2 mol－1 mol＝1 mol

Cu2＋ ＋ Fe===Fe2＋＋Cu

1 mol 1 mol 1 mol

故c[Fe(NO3)3]∶c[Cu(NO3)2]∶c(HNO3)＝1∶1∶4。

3． 分解氢化重排与非分解氢化重排错综复杂的竞争特质

一般情况，分解氢化重排优必先于非分解氢化重排遭遇。

【由此可知3】 读到向漂白粉混合物里面通入二分解硫气体的矿物学雷诺。

重构 漂白粉混合物里面成份CaCl2和Ca(ClO)2，其里面Ca(ClO)2的水混合物能与SO2遭遇重排，向漂白粉混合物里面通入二分解硫气体后，是遭遇始溶解重排转化CaSO3和HClO还是遭遇分解氢化重排，两重排亦然特质。由于次氯酸盐及次氯酸都带有超强分解特质而选择性及二分解硫都带有硫化氢，所以是遭遇分解氢化重排而不是始溶解重排。

解答 Ca(ClO)2＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2HCl＋H2SO4

第一时间遏制6 往含Fe3＋、H＋、NO的硫酸铜里面投身于少需求量SO，更进一步重排后，下列声称该重排的氯离子雷诺合理的是 ( )

A．2Fe3＋＋SO＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋

B．2H＋＋SO===H2O＋SO2↑

C．2H＋＋2NO＋3SO===3SO＋2NO↑＋H2O

D．2Fe3＋＋3SO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3SO2↑

解答 C

重构 此题看上去似乎4个默认都不太可能遭遇，但我们知道分解氢化重排优必先于非分解氢化重排，因此B、D不合理。那么SO是必先与Fe3＋重排还是必先与H＋＋NO重排呢？可以用“推论法”完成假定。如果必先与Fe3＋重排，则转化的Fe2＋又则会与H＋＋NO重排，所以应必先与H＋＋NO重排，故应选C。

第一时间遏制7 读到下列重排的氯离子雷诺：

(1)FeCl2混合物与NaClO混合物重排____________________________________________。

(2)Na2S与FeCl3混合物混合_________________________________________________。

(3)氯酸钾与CuSO4混合物混合______________________________________________。

解答 (1)6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3Cl－＋4Fe3＋

(2)2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓

(3)Cu2＋＋S2－===CuS↓

重构 (1)氯化亚线或是超甲酸较弱硫盐且有硫化氢，甲苯是超强硫较弱酸盐且有分解特质，两者邂逅既可遭遇双的水解重排又可遭遇分解氢化重排，两重排亦然特质，由于遭遇分解氢化重排可以使混合物里面氯离子ppm大大降低，所以优必先遭遇分解氢化重排。(2)氯酸钾与氯化线或邂逅，不太可能遭遇始溶解重排、双的水解重排及分解氢化重排，若遭遇始溶解重排则转化Fe2S3，由于Fe2S3在的水混合物里面不发挥作用，故不可遭遇始溶解重排，也不不太可能在混合物里面遭遇双的水解重排，因Fe3＋带有分解特质，S2－带有硫化氢，所以氯酸钾与氯化线或遭遇的是分解氢化重排。(3)由于Cu2＋的分解特质较较弱，Cu2＋和S2－易于遭遇分解氢化重排。氯酸钾与碳酸不太可能遭遇双的水解重排、始溶解重排，两重排互为竞争特质。由于CuS在的水里面的酸度远远少于Cu(OH)2的酸度，则氯酸钾与碳酸遭遇的是始溶解重排而不是双的水解重排。

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